І. Організаційний етап.

Добрий день, діти! Приготуйтесь до уроку. Покладіть на край парти все те, що необхідно буде для уроку.

2. Актуалізація опорних знань.

Сьогодні на нас чекає напружена, але цікава робота. Зараз я вам прочитаю уривок із вірша, а ви проаналізуєте його з точки зору хіміка:

Раз зустрівся кисень з воднем,

непримітним і немодним,

Побратались тільки – раз!

Тара-рах! Гримучий газ!

Всі злякались: що це буде?

Вибух, постріли! Біда!

Засміявся кисень: „Люди,

                                        народилася вода!”

1. Про яку реакцію йдеться?
2. Чи можете ви написати рівняння цієї реакції?
3. Як називаються речовини, що вступають в реакцію, і речовина, що утворилася в результаті реакції?
4. Це прості чи складні речовини?
   3. Оголошення теми, мети, завдань уроку.

Сьогодні ми з вами будемо вивчати оксиди, які належать до складних речовин. Вивчимо їх склад, назви, фізичні властивості. Мета нашої роботи – сформувати уявлення про оксиди як клас неорганічних сполук.

4. Мотивація нових знань.

З класом оксидів ви розпочали знайомство, коли вивчали хімічні властивості кисню. Сьогодні ми не лише поглибимо ці знання, розглянувши поширення оксидів у природі, їх назви, формули, властивості, але й дізнаємося, як синтезуються штучні рубіни і сапфіри.

5. Засвоєння нового матеріалу.

Оксиди – це складні речовини, утворені двома елементами, одним з яких обов’язково є оксиген. Виключення: ОF₂, Н₂О₂, Na₂О.

Назви оксидів складаються зі слова оксид та назви елемента в родовому відмінку. Якщо елемент утворює кілька оксидів, то валентність елемента зазначається після його назви римською цифрою в дужках: SO₂  - оксид сульфуру (IV). Також зберігаються поширені в господарстві назви: СО₂ – вуглекислий газ, СО – чадний газ.

З наведеного переліку речовин вам треба за допомогою плескання в долоні вибрати оксиди: H₂S, СаО, NaOH, Н₂О₂, СuO, Na₂O₂ .

А зараз, давайте розглянемо фізичні властивості оксидів.

1) В якому агрегатному стані можуть перебувати оксиди?

2) А який газоподібний оксид вам відомий?

Отже, оксиди перебувають в усіх трьох агрегатних станах.

3) Який колір можуть мати оксиди?

У 1902 році шляхом сплавлення алюміній оксиду та хром (III) оксиду вперше було отримано штучні рубіни:

Al₂O₃ + Cr₂O₃ → рубіни (червоні).

При сплавленні алюміній оксиду з ферум (III) оксидом і титан (IV) оксидом отримують сапфіри:

Al₂O₃ + Fe₂O₃ + TiO₂  → сапфіри (сині).

Недавно було отримано штучні аметисти, які являють собою силіцій оксид, забарвлений у фіолетовий колір манган (IV) оксидом і кобальт (II) оксидом:

SiO₂ + MnO₂ + CoO → аметисти (фіолетові).

Отже, оксиди можуть мати різний колір, або бути безбарвними.

Більшість твердих оксидів запаху не мають, а от рідкі та газоподібні часто мають різкий, неприємний запах. Наприклад, сульфур (IV) оксид - SO₂ . Це отруйна речовина, яка утворюється під час виверження вулканів, а також присутня у викидах хімзаводів. Якщо в атмосферу потрапляє сульфур (IV) оксид або нітроген (IV) оксид , ідуть кислотні дощі.

Деякі оксиди у воді не розчиняються (Al₂O₃ , SiO₂ ). Якщо оксид добре розчиняється у воді, він, як правило, з нею реагує, при цьому утворюються інші речовини – кислоти або основи.

Більшість оксидів має немолекулярну будову. Ці оксиди є твердими. Деякі мають молекулярну будову. За стандартних умов вони перебувають у рідкому або газуватому стані.

Оксиди поділяють на три групи: основні, кислотні та амфотерні.

Основними називають оксиди, які утворюють основи при взаємодії з водою або солі при взаємодії з кислотами.

Кислотними називають оксиди, які утворюють кислоти при взаємодії з водою або солі при взаємодії з основами.

А зараз прослухайте оповідання і випишіть назви усіх речовин, які зустрічаються в тексті.

„Батьківщиною хімії вважають Єгипет. Ця найдавніша країна світу розташована у самому серці Лівійської пустелі. Навколо сухий сипучий пісок. І раптом, о диво! Зелені поля, стрункі пальми, повсюди вирує життя. То несе свої хвилі життєдайний Ніл – основне джерело води. Дощ тут рідкісне явище. І що цікаво: якщо в Україні дощ вважається небесною благодаттю, то в Єгипті дощ, злива сприймається як страшне лихо. Воно й зрозуміло – будинок простого єгиптянина побудований з глини. Під час дощу глина розкисає й будинок руйнується”.

1. Які речовини ви виписали?
2. Як ви гадаєте, що їх об’єднує?

Це оксиди: пісок - SiO₂ ; вода - Н₂О; глина -  Al₂O_{3 .}                                     

6. Вторинне сприйняття матеріалу.

1. Складіть рівняння реакцій отримання оксидів:  Al₂O₃ , СО₂ , СаО, Р₂О₅ .

2. Виразіть у вигляді сполук оксидів наступні мінерали:

Са Аl₂ Si₂ O₈ – CaO • Al₂O₃ • 2 SiO₂

K Аl Si₂ O₈ - K₂O • Al₂O₃ • 2 SiO₂   

Mg₃ H₄  Si₂ O₉  - 3 MgO • 2 Н₂О • 2 SiO₂

 3. Гра „ Хрестики нулики”

Вам потрібно буде вибрати  3 оксиди з таблиці, щоб вони містилися по горизонталі, вертикалі або діагоналі, як в грі(інші варіанти даноїгри приведено в додатку 1).

   4. Задача

Вивести формулу оксида, якщо масова частка купруму в сполуці 80 %. (CuO)

7. Узагальнення і систематизація знань.

1. Що таке оксиди?

2. На які групи поділяються оксиди?

3. Який запах мають оксиди?

4. В яких агрегатних станах перебувають оксиди?

5. Чи однакові оксиди за кольором?

 6. Які оксиди є найпоширенішими?

8. Підведення підсумків уроку.

Сьогодні ми почали вивчати складні речовини, а саме оксиди, які належать до класу неорганічних сполук. Знання, які ви одержали, знадобляться на наступних уроках, бо без оксидів неможливо вивчати наступні класи речовин.

9. Домашнє завдання.

§ 25 (укр.), § 29(рос.); завдання: 2-4.

Привітання, перевірка готовності кабінету до урока

Зачитується вірш

Фронтальна бесіда

Усне повідомлення, запис на дошці

Розповідь учителя

Гра „Плескання”

Фронтальна бесіда з       демонстрацією

оксидів

(дану демонстрацію можна проводити за допомогою електронної віртуальної хімії)

Розповідь учителя

Заповнюється таблиця на дошці і в зошитах

Розповідь учителя

Фронтальна      бесіда

Запис на дошці та в зошитах

Гра „Хрестики нулики”

Фронтальна бесіда

Запис на дошці та в зошитах